Academia Cearense de Química

08/08/2025

27/05/2025

27/05/2025

Presidente da Academia Cearense de Química, Professor Dr. Airton Marques da Silva

27/05/2025

Os novos Acadêmicos da Academia Cearense de Química tomaram posse em 26/06/2025

05/12/2021

José de Ribamar falou de sua gestão em evento virtual

08/10/2021

| Espelho espelho meu, existe Química mais bela que meu reflexo?

Além de ser uma peça chave em muitos contos de fadas, o espelho certamente é onipresente na sociedade moderna. Suas aplicações vão desde as mais simples (domésticas) até as mais sofisticadas (instrumentos ópticos).

A produção do espelho comum requer uma sequência de operações que podem ser resumidas em:

• Produção do vidro: o vidro comum (float) é composto por dióxido de Silício (sílica ou areia), Potássio, óxido de Alumínio (alumina), carbonato de Sódio (barrilha), Magnésio e carbonato de Cálcio (calcário). Depois de fundido (cerca de 1200 °C), o vidro é derramado e flutua sobre estanho liquefeito, até atingir a espessura desejada e se solidif**ar;

• Seleção, polimento e limpeza: os vidros selecionados devem ser novos e apresentar um alto grau de qualidade, com superfícies perfeitamente planas e paralelas. Após selecionado, ele é polido com óxido de Cério (CeO2) e muito bem lavado (água desmineralizada), pois qualquer sujidade prejudica a fixação da prata e, consequentemente, a reflexão;

• Aplicação da camada metálica: Primeiramente é aplicada uma camada de cloreto de Estanho (SnCl2) e outra de cloreto de Paládio (PdCl2), para preparar o vidro para receber a Prata (Ag), que é borrifada na forma de nitrato de Prata (AgNO3) sobre o espelho.

• Aplicação de tinta: para a proteção da camada de Prata e garantia da integridade e durabilidade do espelho, são aplicadas camadas de tinta. Elas impedem o contato da Prata com o ar e a umidade (evitando a criação de manchas) e a passagem de qualquer luz por trás, o que interferiria na reflexão;

• Secagem: o espelho é introduzido em um forno para secar (cerca de 150 °C) e, após o resfriamento, f**a pronto para o uso final.

(Fontes: ABCeram; Manual do Mundo; Abravidro)

E aí, você sabia tudo isso sobre o espelho?



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02/10/2021

| Você já deve ter visto em muitas de nossas postagens profissionais que usaram a Eletroquímica como solução ou proposta para algum projeto, certo? Então vem entender um pouco desse universo!

De forma geral, a Eletroquímica trabalha com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e com o uso da eletricidade para forçar que reações não espontâneas aconteçam.

Para compreender um pouco mais dessa interessante área, veja alguns conceitos e aplicações:

• Reação de oxirredução ou redox: envolve a transferência de elétrons entre espécies químicas. Durante uma reação redox, algumas espécies químicas sofrem oxidação (perda de elétrons), enquanto outras sofrem redução (ganho de elétrons). As reações redox estão ao nosso redor: a queima de combustíveis, a corrosão de metais e, até mesmo, os processos de fotossíntese e respiração celular envolvem a oxirredução.

• Célula galvânica ou voltaica: é um dispositivo que utiliza reações de redox para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Baterias (pilhas) se constituem na principal aplicação prática desse tipo de célula.

• Célula eletrolítica: é um dispositivo em que ocorre a eletrólise, ou seja, uma reação química não espontânea graças à aplicação de uma corrente elétrica. Neste caso, se produz energia química por meio de energia elétrica. Para que os íons envolvidos tenham liberdade no movimento que realizam, a eletrólise pode ocorrer por fusão (eletrólise ígnea) ou por dissolução (eletrólise em solução). A eletrólise é utilizada na produção de metais como o alumínio (Al) e o cobre (Cu), de compostos como hidrogênio (H2), cloro (Cl2) e hidróxido de sódio (NaOH), na galvanoplastia (bijuterias, e objetos), no tratamento de esgoto e efluentes industriais etc.



(Fontes: Caetano, 2017 – UFOP; Azzellini – USP; Khan Academy; SE-PR)

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